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    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是

    A.长期使用化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素会使土壤碱化

    B.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

    C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

    D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故A正确；

    B. 难溶于酸，可先用溶液处理转化为，然后用酸溶解除去，故B正确；

    C. 铝是活泼金属,不易被还原剂还原，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故C错误；

    D. “酸可以除锈”的过程是酸与金属氧化物反应生成盐，“热的纯碱溶液去油污”是油脂发生水解反应，二者都有新物质生成，属于化学变化，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2NA

    C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

    A.各物质的浓度相等

    B.反应容器内压强不变

    C.容器内颜色不再变化

    D.单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

    （1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。

    （2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

    （3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

    （4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项正确的是

    A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

    B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

    C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小

    D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：

    (1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)___→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___→____→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_______、________。

    (2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度(mol/L)

    滴定完成后，NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.64

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

    A.滴定终点读数时俯视读数

    B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C.锥形瓶水洗后未干燥

    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A.化合物I的分子式为C19H24O5

    B.化合物I和化合物Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

    C.化合物Ⅱ在一定条件下能发生取代反应、加成反应

    D.检验化合物Ⅱ中是否含有化合物I可用Br2/CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1

    （1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为：_________

    （2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：___________

    （3）反应CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH为：_________________

    （4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量_____多（填C或CO）

    （5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式________

    （6）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    5.0

    3.5

    2.5

    2.5

    下列说法正确的是

    A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

    B. 该温度下的平衡常数K ＝125

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

    D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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