Question

【题目】已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、生成的水应该为气态，而不是液态，故A错误；

B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ·mol－1，故B正确；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；

故选B。