[题目]已知在298 K条件下.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量.下列热化学方程式正确的是( ).A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A、生成的水应该为气态，而不是液态，故A错误；

B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ·mol－1，故B正确；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；

故选B。

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I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是_________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。