【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为
。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）
A.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
B.A在一定条件下可与4mol
发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D.A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
【答案】C
【解析】
有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1:2:2:3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为
，据此分析。
有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1:2:2:3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，
A. 属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，共5种异构体，A项错误；
B. 只有苯环可以与氢气发生加成反应，则A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应，B项错误；
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，C项正确
D. A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，D项错误；
答案选C。
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【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
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【题目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：
（1）写出砷的原子序数______________
（2）工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式___________;该反应需要在加压下进行，原因是___________.
（3）已知：As（s）+ 
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________
（4）298K时，将20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．
a .溶液的pH不再变化 b. v（I-）=2v（AsO33-）
c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化 d. c（I-）=ymolL-1
②tm时v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____
④若平衡时溶液c(OH-)=1 mol/L，则该反应的平衡常数K为 ______________
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【题目】PCMX是一种安全、高效、广谱的防霉杀菌剂，已广泛应用于和皮肤接触的个人护理产品如洗手液、肥皂、去屑香波等产品中，可杀灭肠道致病菌、化脓性致病菌、和致病性酵母菌等。其分子结构如图所示，对于PCMX的描述中正确的是（ ）
A.该物质属于酚类物质，易溶于水
B.该物质在常温下是无色晶体，分子式为C8H6ClO
C.该物质不能长期跟皮肤接触，擦在手上后应立即洗净
D.常温下，1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应消耗NaOH 2mol
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【题目】右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是_________________________________。
（2）浓硫酸的作用是__________________。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是________。
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O
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【题目】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率__________。
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【题目】现有
、
两种溶液，选择填空：
A. 
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．
（4）体积和物质的量浓度相同的
、
两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．
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【题目】已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
B.H2O(g) = H2(g) + 
O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
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