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    【题目】图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（ ）

    A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

    B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

    C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+

    D.当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g

    【答案】D

    【解析】

    该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

    A．在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

    B．由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

    C．H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C错误；

    D．当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，转移电子的物质的量为0.5mol×4=2.0mol，则乙中阴极增重×64g/mol=64g，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

    请回答：

    （1）检验该装置气密性的方法是_________________________________。

    （2）浓硫酸的作用是__________________。

    （3）下列有关该实验的说法中，正确的是________。

    A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸

    B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

    D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

    FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

    （1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

    （2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大，减小或不变）.

    （3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。

    A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

    B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

    C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

    D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。

    （2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

    k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。

    ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。

    ③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

    已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

    回答下列问题：

    (1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。

    (2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

    (3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。

    (4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。

    (5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

    (2)反应⑥的类型是______________。

    (3)反应④的方程式是_______________________________________。

    (4)下列说法正确的是________。

    A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

    C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

    D.有机物C没有同分异构体

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