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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

    A.Na2CO3溶液显碱性：+2H2OH2CO3+2OH

    B.HS电离的离子方程式：HS+H2OH3O++S2

    C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：Ca2+++2OH CaCO3↓+2H2O+

    D.在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常数的表达式为

    【答案】A

    【解析】

    A. CO32-水解使溶液显碱性；

    B. HS电离生成H+和S2-；

    C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

    D. 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

    A. CO32-水解使溶液显碱性，离子方程式为：+H2OHCO3-+OH，A项错误，符合题意；

    B. HS电离生成H+和S2-，电离方程式为：HS+H2OH3O++S2，简化为HS H++S2，B项正确，不符合题意；

    C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式：Ca2+++2OH CaCO3↓+2H2O+，C项正确，不符合题意；

    D. 在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常数的表达式为，在溶液中的水不写入表达式中，D项正确，不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

    （1）写出砷的原子序数______________

    （2）工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式___________;该反应需要在加压下进行，原因是___________.

    （3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2

    2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3

    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________

    （4）298K时，将20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

    a .溶液的pH不再变化 b. v（I-）=2v（AsO33-）

    c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化 d. c（I-）=ymolL-1

    ②tm时v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____

    ④若平衡时溶液c(OH-)=1 mol/L，则该反应的平衡常数K为 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有、两种溶液，选择填空：

    A.

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______．

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．

    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．

    （4）体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．

    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．

    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

    FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

    （1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

    （2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大，减小或不变）.

    （3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。

    A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

    B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

    C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

    D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

    已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

    回答下列问题：

    (1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。

    (2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

    (3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。

    (4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。

    (5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

    A. p1<p2

    B. 该反应的ΔH>0

    C. 平衡常数:K(A)=K(B)

    D. 在C点时,CO转化率为75%

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