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    【题目】已知，。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.

    B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

    C.一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液a.、溶液b.蒸馏水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是b>a>c

    D.常温下，AgCl在纯水中的比在溶液中的大

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，纵横坐标的乘积越大，越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，

    A. ，图象b点,所以 ，故A正确；

    B. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，增大，平衡逆向移动，减小，减小，增大，可使a点变到d点，故B正确；

    C. ，，，越大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动程度越大，AgCl的溶解度越小，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是，故C正确；

    D. 只受温度的影响，温度不变，则不变，所以常温下，AgCl在纯水中的与在溶液中的相等，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

    (2)反应⑥的类型是______________。

    (3)反应④的方程式是_______________________________________。

    (4)下列说法正确的是________。

    A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

    C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

    D.有机物C没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

    A.a点B.b点C.c点D.d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

    ①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；

    ②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。

    （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是 （选填序号）；

    ①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应

    若“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为 。

    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用生成水和一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液反应得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，则“TBHQ”的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

    A. 反应过程中能量关系可用上图表示

    B. ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

    C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】看图回答下列问题。

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

    ①该电化学腐蚀称为_____反应的负极反应式：____________

    ②为了利用电解池原理保护铁电极，要在如图的虚线方框内加上直流电源，铁应与电源的_____（填负或正）极相连，并写出石墨电极的电极反应式________________

    ③把如图中NaCl溶液用盐酸代替，则石墨电极产生的现象_________

    （2）利用电镀原理在铁件表面镀铜。装置如图所示：

    ①电镀时镀件作______（填阳或阴）极

    ②A电极的电极反应式是_______

    ③若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量， 二者质量差为1.28 g，则电镀时电路中通过的电子为_____________mol。

    （3）如图所示进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________

    a．阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

    b．粗铜接A极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Au金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. σ键和π键比例为7:1

    C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

    D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是

    A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

    B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

    C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

    （1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

    N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    n(NH3)/(l0-2mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

    （2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

    ②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

    A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量

    ③ 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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