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    【题目】溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是

    A.取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+

    B.取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含

    C.取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－

    D.取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含

    【答案】D

    【解析】

    A. 溶液X焰色反应呈黄色，说明有Na+但不能说明溶液不含K+，因为黄色会掩盖住紫色，应该透过蓝色钴玻璃，如果没看到紫色才能说明不含K+，A错误；

    B. 固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，说明溶液X含、，B错误；

    C. 滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。只能说明滤液Z中有Cl－而不能说明溶液X中含Cl－，因为加入的过量BaCl2引入了Cl－，造成干扰，C错误；

    D. 滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，说明滤液Z、溶液X中都含，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

    （1）A中发生反应的离子方程式是_________。

    （2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：

    实验

    实验操作

    现象

    结论

    Ⅰ

    向氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质

    Ⅱ

    向品红溶液中滴入氯水

    溶液褪色

    氯气与水反应的产物有漂白性

    （1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。

    （2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。

    （3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。

    （4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。

    （5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+

    B.滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

    C.=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-

    D.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（ ）

    A.曲线b表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系

    B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

    C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1

    D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。

    （1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是___；

    A．五氧化二磷 B．生石灰 C．碱石灰 D．无水氯化钙

    （2）检验三颈瓶集满NH3的方法是___。

    （3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。

    （4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

    （5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb≈___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。

    （1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：____。

    （2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

    步骤1：检查装置气密性。

    步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

    步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。

    步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。

    步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

    ①仪器A的名称是____。

    ②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填步骤序号）。

    ③计算样品中高氯酸铵的质量分数____（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是

    A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B.n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

    C.若反应中转移的电子为n mol，则0.3 n 0.5

    D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：

    （1）写出Cl原子的核外电子排布式____，NaCl的熔点比KCl______ （选填“高”或“低”）．

    （2）指出钾长石中存在的化学键类型______．

    （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_____．

    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量 占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．

    ①分析数据可知，Q__0（选填“＞”或“＜”）．

    ②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是__（填序号）．

    a．延长反应时间

    b．充分搅拌

    c．增大反应体系的压强

    d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

    ③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为__．

    （5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量 / mol

    达到平衡时体系能量的变化/kJ

    SO2

    O2

    SO3

    甲

    2

    1

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    放出热量：Q2

    下列判断中正确的是

    A.两容器中反应的平衡常数不相等

    B.达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

    C.197>Q1>Q2

    D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

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