练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+

    B.滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

    C.=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-

    D.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-

    【答案】B

    【解析】

    A．加入铝粉能放出氢气，溶液呈酸性或碱性，若是酸性，溶液中含有NO3-，NO3-与H+与金属反应不产生氢气，A错误；

    B．滴入甲基橙溶液呈红色，溶液呈酸性，在酸性环境下可以大量共存，B正确；

    C．MnO4-具有强氧化性，能把Fe2+氧化，故在溶液中不能大量共存，C错误；

    D．ClO-具有强氧化性，能把S2-氧化，故在溶液中不能大量共存，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    试样中一定不含Al3+

    试样中可能存在Na+、Cl－

    该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

    A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

    B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

    C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

    D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是

    A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－

    C.向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO

    D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

    （1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。该样品中的A1N的质量分数为___________。

    （2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩________？（写出计算过程）

    碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

    （3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）。3.390g样品中含CO32―________g。

    （4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。

    （i）100.00g样品中含结晶水_______mol。

    （ii）100.00g样品中OH―的物质的量是多少_______？（写出计算过程）

    （iii）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

    选项

    用途

    性质

    A

    液氨作制冷剂

    NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应

    B

    NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂

    NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性

    C

    漂粉精可以作环境消毒剂

    漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性

    D

    Al2O3常作耐高温材料

    Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为：

    CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

    其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O

    (1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。

    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

    B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

    C．溶液的颜色不变

    (3)第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至______。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    (5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。

    (6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是

    A.取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+

    B.取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含

    C.取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－

    D.取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（　　）

    A.阳极反应式相同

    B.电解结束后所得液体的pH相同

    C.阴极反应式相同

    D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案