[题目]下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质.除杂方法正确的是A.乙醇乙酸:加入碳酸钠溶液.振荡.静置.分液B.硝基苯硫酸:将其加入NaOH溶液中.振荡.静置.分液C.乙醛乙酸乙酯:加入氢氧化钠溶液.振荡.静置.分液D.溴乙烷溴:加入四氯化碳.振荡.静置.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

【答案】B

【解析】

乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠生成易溶于水的乙酸钠，再用蒸馏的方法分离出乙醇，故A错误；

B.硝基苯不溶于氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠发生中和反应，可用分液的方法分离，故B正确；

C.乙醛溶于水，乙酸乙酯溶于氢氧化钠溶液，可以用蒸馏的方法分离乙醛和乙酸乙酯，故C错误；

D.溴乙烷、溴都溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液，故D错误。

故选B．

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【题目】一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（）

A.温度T℃时，该反应的平衡常数K=

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

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A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动

C.x+y<zD.C的体积分数增大

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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.00mL

（1）准确配制0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。(保留4位有效数字)

（3）用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是___。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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【题目】过氧化氢（H2O2）是反应活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中，也会产生H2O2，它对细胞有毒害作用，但体内有酶的存在可以使其分解为无毒物质。请分析下列一组实验，并回答有关问题。（试管内都为10 mL3%H2O2 ，原溶液温度都为37℃，从左到右试管依次编号为（1）～（5）。

(1)在图（1）～（5）号试管中，最先产生气泡的是_____号试管；产生气泡最快的是______号试管；请写出该试管内所发生化学反应的反应式_______________。

(2)用点燃但无火焰的卫生香放到（1）～（5）号试管管口，能观察到__________现象。

(3)如果在（2）号试中收集到的有关气体为500 mL（S.T.P），那么需要3%H2O2溶液______________克。

(4)比较（1）～（5）号试管所看到的不同现象，说明了什么？__________________

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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

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