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    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    试样中一定不含Al3+

    试样中可能存在Na+、Cl－

    该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

    【答案】B

    【解析】

    试题Al3+在Ba(OH)2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加入H+又被溶解。故看不到明显现象，可能存在。

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    【题目】1,3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1,3-二异丙烯基苯的说法错误的是（ ）

    A.其一氯代物有6种

    B.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

    C.分子中所有碳原子可能处于同一平面

    D.能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变成蓝色

    Cl2具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。

    (1)Ni2＋基态核外电子排布式为___________。

    (2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为______mol。

    (3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____。

    (4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是____。

    (5)与CO互为等电子体的二价阴离子为_____，Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_____。

    (6)下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是_______。

    A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-

    (7)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　）

    A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2

    B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4

    C.原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol

    D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

    （1）通过以下反应制备金属铝。

    反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

    反应2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

    反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

    试比较a、b的大小，并说明理由：a___b，理由是___。

    （2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

    ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___

    ②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝___。

    ③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因___。

    （3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

    A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    C. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

    D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 物质X在空气中不易被氧化

    B. 物质Z的分子式为C13H14O3

    C. 物质Y可以发生取代、加成、消去反应

    D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：

    (1)反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是__________________________和_____________________。

    (2) 该反应的化学方程式是_____________________；反应类型：_____________。

    (3) 由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_____________________。

    (4)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：

    ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%NaOH溶液洗　⑤水洗

    正确的操作顺序是_____________。

    A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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