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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

    选项

    用途

    性质

    A

    液氨作制冷剂

    NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应

    B

    NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂

    NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性

    C

    漂粉精可以作环境消毒剂

    漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性

    D

    Al2O3常作耐高温材料

    Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

    B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错误；

    C．漂粉精作为消毒剂是因为ClO和HClO都有强氧化性，故C正确；

    D．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

    下列说法中错误的是(　　)

    A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

    B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

    C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

    D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）

    A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

    B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

    C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

    D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）

    A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

    C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池是______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。

    （3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式_______。

    （4）乙池中总反应的离子方程式_________。

    （5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图象的叙述正确的是

    A.图I： H2的燃烧热为245kJ/mol

    B.图II：b可能为使用催化剂的曲线，催化剂不能改变该反应的焓变

    C.图II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放出热量92.2kJ

    D.图III：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=-90.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：

    （1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

    （2）生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先将沉淀加入到盛有__溶液的烧杯中，充分搅拌后经___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到纯净的Mg(OH)2。

    （3）下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是__(填字母)。

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．副产品可用于氯碱工业

    C．电解时会产生氯气

    D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应

    （4）电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是___(填序号)。

    A．H2 B．N2 C．空气 D．O2 E．水蒸气

    （5）在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是___(写化学式)，反应的化学方程式为__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

    （1）写出A～F物质的化学式：

    A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

    （2）写出E→F的化学方程式______________________________。

    （3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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