Question

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题： (1) 下列有关中和热的叙述正确的是 [　　] A． 1 L　1 mol·L－1的H2SO4和1 L　1 mol·L－1的NaOH反应放出的热量是中和热 B． 1 mol的盐酸和1 mol的NaOH反应放出的热量是中和热 C． 醋酸和NaOH反应生成1 mol醋酸钠时放出的热量是中和热 D． 只要强酸与强碱反应生成1 mol　H2O放出的热量就是中和热 (2) 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：________．结合日常生活的实际该实验也可改在________中进行效果会更好． (3) 该实验常用0.50 mol·L－1　HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是________．

Answer 1

答案：1．A;
解析：

(1)	本题考查对中和热的有关问题，对中和热概念的理解，应着重抓住三个点“稀”、“强”、“1 mol”．A应注意判断，虽然H2SO4是二元酸，但是发生反应时，NaOH不足，所以仍是只生成1 mol　H2O，所测即是中和热；B中忽略了“稀”；C中忽视了“强”；D中忽视了“稀”，同时也有可能有其他的离子键生成，如有BaSO4生成．
(2)	答案：环形搅拌器，温度计，大烧杯，小烧杯，量筒,暖瓶(或保温瓶) 　　思路与技巧：本题是对中和热测定实验理论上的深入理解与思考，注意审题——测定所需的玻璃容器；另外题目中的信息对做题有一定的提示，指出中和热测定实验的关键是量热器要尽量做到绝热，这也是对信息利用能力的考查，根据此信息，考虑生活中可以保证绝热的仪器，就是保温瓶．
(3)	不影响生成1 mol　H2O，不影响“稀”，但能够加速反应，且使反应进行完全，使测量的误差减小

提示：

抓住对实验测定机理的理解，与生活相联系，将化学与生活结合，是一种实际应用能力的考查．