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【题目】将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 , 加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为(  )
A.SiO2
B.Fe2O3、SiO2
C.SiO2、Al2O3
D.Fe2O3

【答案】A
【解析】解:SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末,加入足量NaOH溶液,发生反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,充分反应后过滤,Fe2O3不反应,则向所得溶液中加入过量盐酸,发生反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O,过滤,所得滤渣为H2SiO3,灼烧至恒重,发生反应为:H2SiO3 SiO2+H2O,所以最终固体成份为SiO2

故选A.

【考点精析】本题主要考查了铝的化学性质的相关知识点,需要掌握很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应才能正确解答此题.

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A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活动性一定越强

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A.沉淀乙一定有BaCO3 , 可能有BaSO4
B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

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A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)
B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)
D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

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【题目】CaCO3的摩尔质量为100g/mol,将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后,再用蒸馏水稀释成100mL溶液.该溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为( )
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L

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