Question

【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
A.沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4
B.实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32﹣、NO2﹣； 溶液A中加过量（NH4）2CO3 ， 产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+ ， 原溶液中一定有Al3+；
溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3﹣ ， 强酸性溶液中有NO3﹣ ， 则一定没有Fe2+、I﹣；
A．根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定为碳酸钡和硫酸钡沉淀的化合物，故A错误；
B．根据反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g铜，生成一氧化氮气体的物质的量为： =0.15mol，由于没有告诉是标准状况下，0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.35L，故B错误；
C．根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42﹣离子和Cl﹣ ， 所以该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，故C正确；
D．产生的气体NO、CO2、NH3中，NO不溶于水，故D错误；
故选C．