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    【题目】关于晶体的下列说法正确的是(　　)
    A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

    【答案】A
    【解析】晶体中只要含有阴离子则一定含有阳离子，但是，含阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体。晶体的熔点不直接与晶体类型有关，因为金属晶体熔点差别很大，高的比原子晶体高，低的比分子晶体低。
    【考点精析】利用晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系对题目进行判断即可得到答案，需要熟知不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体；同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜． （一）制备苯甲酸乙酯
    +C2H5OH +H2O
    相关物质的部分物理性质如上表格：

    催化剂组分质量分数（%）

    CuO

    0

    25

    50

    75

    100

    ZnO

    100

    75

    50

    25

    0

    达到平衡所需要时间（h）

    2.5

    7.4

    8.1

    12

    无催化剂

    实验流程如下：

    （1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ， 反应液中的环己烷在本实验中的作用 ．
    （2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是 ．
    （3）步骤③碳酸钠的作用是 ， 碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 ．
    （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
    （5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
    （6）（二）制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
    混合溶剂中乙醇的作用是 ， 趁热过滤的原因
    （7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是
    A.醋酸铜
    B.氧化铜
    C.碱式碳酸铜
    D.硫酸铜
    （8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是
    A.冷水
    B.热水
    C.乙醇
    D.乙醇水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
    A.沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4
    B.实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
    C.该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子
    D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
    A.第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
    C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
    D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）
    A.n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    B.n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C.n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
    D.n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

    （1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③；操作②为 ．
    （2）判断试剂①已过量的方法是： ．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用： ， ．
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
    A.CH3COOHH++CH3COO﹣
    B.KHSO4K++H++SO42﹣
    C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
    D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D. 、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
    A.加入石灰石
    B.光照
    C.加入固体NaOH
    D.加水

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