Question

【题目】在50mL bmolL﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amolL﹣1 NaOH溶液．
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为mol．
（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生．
（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为克．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）a=4b或a＞4b
（3）3b＜a＜4b；3.9（4b﹣a）
【解析】解：（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比．AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，

当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3 物质的量最大．当a≤3b时，反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行，

设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x．

3NaOH+AlCl3=	Al（OH）3+3NaCl
3	1
0.05×a	x

3：1=0.05×a：x

解得 x= mol，

所以答案是： ；（2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，

当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生．

4NaOH+	AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O
4	1
0.05a	0.05b

a：b=4：1

所以答案是：a=4b或a＞4b；（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b＜a＜4b时，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算，

当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的NaOH为标准进行计算．

设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol，

3NaOH+	AlCl3=	Al（OH）3+3NaCl
3	1	1
x	0.05b	y

x=0.15b y=0.05b

剩余NaOH的物质的量为：0.05a﹣0.15b，

设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol，

NaOH+	Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
1	1
0.05a﹣0.15b	z

z=0.05a﹣0.15b

所以剩余的Al（OH）3物质的量为0.05b﹣（0.05a﹣0.15b ）=0.2b﹣0.05a，质量为 （0.2b﹣0.05a）×78=3.9（4b﹣a），

所以答案是：3b＜a＜4b；3.9（4b﹣a）．