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【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
(1)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 , 制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是
(2)①装置B中盛放的试剂名称为 , 作用是 , 现象是 . ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
③装置F的作用是
④写出装置G中发生反应的离子方程式
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品称).

【答案】
(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应,加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)无水硫酸铜;证明有水蒸气产生;白色变蓝色;氯气无漂白性,次氯酸有漂白性;吸收氯气; Ag+Cl=AgCl↓
(3)F; G;湿润的淀粉KI试纸
【解析】解:(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,氯化氢易挥发,反应消化氯化氢,随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应,加热过程中氯化氢挥发损失,所以制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L;

所以答案是:浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应,加热时浓盐酸因挥发而损失;(2)①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体,检验含有水蒸气;

所以答案是:无水硫酸铜;证明有水蒸气产生;白色变为蓝色;

②干燥的有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸不具有漂白性,所以使有色布条褪色的物质是次氯酸,故次氯酸有漂白性;

所以答案是:氯气无漂白性,次氯酸有漂白性;

③氯气易溶于有机溶剂,四氯化碳吸收氯气,防止干扰G中氯化氢的检验;

所以答案是:吸收氯气;

④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,反应离子方程式为Ag++Cl═AgCl↓;

所以答案是:Ag++Cl═AgCl↓;(3)氯气与水反应会生成盐酸,干扰G中氯化氢的检验,故在F、G之间加一装置,用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收;

所以答案是:F与G;碘化钾淀粉试液.

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A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH3H2O)>c(CO32
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(H2CO3
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小
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A.
B.
C.
D.

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【题目】在50mL bmolL﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amolL﹣1 NaOH溶液.
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(2)实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气,试写出该反应的化学方程式 , 若用100mL 12molL﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应,则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L(填“>”、“<”或“=”).

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