[题目]氯气是一种重要的工业原料.在纺织.造纸.化工合成方面都有重要的用途．(1)工业上电解饱和食盐水制取氯气:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.理论上每转移1mol电子.生成的氯气在标准状况下的体积为L.工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉.请写出该反应的化学方程式．(2)实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气.试写出该反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式．
（2）实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式，若用100mL 12molL﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

【答案】
（1）11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；＜
【解析】解：（1）电解氯化钠溶液生成氯气和氢气，反应中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，则理论上每转移1mol电子，生成的氯气为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

所以答案是：11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化锰和稀盐酸不反应，则用100mL 12molL﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积小于理论值．

所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；＜．

【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应即可以解答此题．

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【题目】氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是．
（2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式．
②碱石灰的作用是．
（3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入，若溶液中出现，则说明含有Cu2O．

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【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
催化剂组分质量分数（%）	ZnO	100	75	50	25	0
达到平衡所需要时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化剂

实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是．
（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
混合溶剂中乙醇的作用是，趁热过滤的原因
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是
A.醋酸铜
B.氧化铜
C.碱式碳酸铜
D.硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是
A.冷水
B.热水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

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【题目】某学生设计了三种制备方案：①用KI晶体与浓硫酸反应制HI　②用浓度均为0.1 mol·L－1的氯化铁和氢氧化钠混合制备氢氧化铁胶体　③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是（　　）

A.①B.③

C.②③D.全部

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（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是，现象是． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是．
③装置F的作用是．
④写出装置G中发生反应的离子方程式．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品称）．

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【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是．
A.铝合金
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A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）2晶体的方法如图： ①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为．
②磁性氧化铁的化学式为，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式．
③操作1的名称为，操作2的步骤为：，过滤，洗涤．