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    【题目】某学生设计了三种制备方案：①用KI晶体与浓硫酸反应制HI　②用浓度均为0.1 mol·L－1的氯化铁和氢氧化钠混合制备氢氧化铁胶体　③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是（　　）

    A.①B.③

    C.②③D.全部

    【答案】B

    【解析】

    ①KI中的I－具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，生成的HI会被氧化为I2，①不可行；

    ②用浓度均为0.1 mol·L－1的氯化铁和氢氧化钠混合，会生成Fe(OH)3沉淀，②不可行；

    ③用纯碱和石灰水反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，除去沉淀即得烧碱，③可行。

    综合以上分析，只有③正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

    乙酸

    1﹣丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    ﹣89.5

    ﹣73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.3

    密度/gcm﹣3

    1.05

    0.81

    0.88

    水溶性

    互溶

    互溶

    不溶


    （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
    C→F→→→→ ．
    （2）C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外，还需要加入、 ． 装置C中冷凝管的作用是：；
    （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 ． A装置中Na2CO3溶液的作用是 ．
    （4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层．
    （5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有（写出两种物质的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　）
    A.生产过程中没有涉及到氧化还原反应
    B.生产过程中没有涉及到置换反应
    C.该厂生产的主要原料为煤、纯碱
    D.该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．
    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲中所含阳离子的结构示意图 ， 甲的化学式
    （2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
    （3）乙能使品红溶液褪色的原因是
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
    （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
    A.NaI
    B.Cl2
    C.AgNO3
    D.NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
    A.粗硅 SiCl4 Si
    B.Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
    C.Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3
    D.AgNO3（aq） ?[Ag（NH3）2]OH（aq） Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
    回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 ．
    （2）实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 ．
    （4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 ， 该仪器使用前需要 ．
    （5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚．
    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
    （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 ．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式 ， 若用100mL 12molL﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）
    A.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
    B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
    D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
    B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
    C.Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣
    D.NH3H2O═NH4++OH﹣

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