精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成.有关物质的物理性质见表.合成过程如下:第一步:将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯;第三步:蒸馏提纯.

乙酸

1﹣丁醇

乙酸丁酯

熔点/℃

16.6

﹣89.5

﹣73.5

沸点/℃

117.9

117

126.3

密度/gcm3

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

互溶

不溶


(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)
C→F→
(2)C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外,还需要加入 . 装置C中冷凝管的作用是:
(3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 . A装置中Na2CO3溶液的作用是
(4)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在(填上、下)层.
(5)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有(写出两种物质的结构简式).

【答案】
(1)E;A;D;B
(2)浓硫酸;沸石;冷凝回流挥发的乙酸和丁醇
(3)溶解吸收未反应的酸和醇;除去乙酸丁酯中过量的乙酸
(4)上
(5)CH2=CH﹣CH2﹣CH3 , CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3
【解析】解:(1)由乙酸丁酯的合成和提纯的步骤可知,反应装置为C,然后水洗为F、萃取为E、A装置进行水洗除去苯甲酸,选D过滤,最后蒸馏为B,则实验装置的顺序为C→F→E→A→D→B,所以答案是:E;A;D;B;(2)C中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外,还需要浓硫酸作催化剂,需要沸石防止暴沸;C中加热,反应物转化为气体,则冷凝管可使挥发的乙酸和丁醇冷凝回流,所以答案是:浓硫酸;沸石;冷凝回流挥发的乙酸和丁醇;(3)未反应的酸和醇易溶于水,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇,Na2CO3可与产品中混有的乙酸反应,则作用为除去乙酸丁酯中过量的乙酸,所以答案是:溶解吸收未反应的酸和醇;除去乙酸丁酯中过量的乙酸;(4)乙酸丁酯的密度小于水,所以分层时,乙酸丁酯在上层;所以答案是:上;(5)第一步反应为丁醇和过量的乙酸在浓硫酸条件下混合加热发生酯化反应生成乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3),可能发生的副反应为丁醇在浓硫酸条件下的消去反应生成CH2=CH﹣CH2﹣CH3 , 丁醇之间发生取代反应生成CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3 , 所以答案是:CH2=CH﹣CH2﹣CH3 , CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列4组物质: A.NaOH、Ca(OH)2、SO2、Fe(OH)3
B.Cl2、C、S、Cu
C.Hg、Cu、Zn、H2
D.H2O、HCl、H2SO4、HNO3
(1)填写下列空白:

A组

B组

C组

D组

分类标准

常温下为固体

不属于该类别的物质

SO2

H2

H2O


(2)4组物质中都属于电解质的是(填序号).
(3)写出实验室制备Cl2的离子方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇.

(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图:
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
②在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”).
③图中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为
④保持反应体系为100℃,5min后再向容器中冲入H2O,H2各0.5mol,化学平衡将向移动(填“向左”“向右”或“不”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①该反应的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入1mol CO和3mol H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】鉴别NO2Br2蒸气,下列实验不可行的是(

A. 溶于水B. 通入CCl4

C. 通入NaOH溶液D. 通入AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空.
(1)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式是 . 如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是mol.
(2)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡,反应的离子方程式为
(3)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化,反应的化学方程式为
(4)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2 , 会出现软而透明的凝胶胶体,同时得到一种钠盐.写出该钠盐的化学式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示.下列有关说法正确的是(
A.b电极上发生氧化反应
B.b电极附近溶液的pH增大
C.a电极反应式:C6H10O5+24e+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中间室:Na+移向左室,Cl移向右室

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质.请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
(2)该小组同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物.
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染.请写出氨气与CuO反应的化学方程式
②碱石灰的作用是
(3)有同学认为:NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O).探究实验中取小许红色物质于试管中,加入 , 若溶液中出现 , 则说明含有Cu2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(  )
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉:Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C.饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42═BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生设计了三种制备方案:①用KI晶体与浓硫酸反应制HI ②用浓度均为0.1 mol·L1的氯化铁和氢氧化钠混合制备氢氧化铁胶体 ③用纯碱和石灰水制烧碱,可用的方案是(  )

A.B.

C.②③D.全部

查看答案和解析>>

同步练习册答案