【题目】氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质.请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是 .
(2)该小组同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物.
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染.请写出氨气与CuO反应的化学方程式 .
②碱石灰的作用是 .
(3)有同学认为:NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O).探究实验中取小许红色物质于试管中,加入 , 若溶液中出现 , 则说明含有Cu2O.
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定
(3)稀H2SO4;蓝色
【解析】解:(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙、水,方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,
所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O; (2)①氨气与CuO反应生成铜、氮气和水,化学方程式:3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O,
所以答案是:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;
②碱石灰是白色或米黄色粉末,疏松多孔,主要是氧化钙和氢氧化钠的混合物,主要作为干燥剂,可用来干燥中性气体比如氧气.同时也可以用来吸收酸性气体,如二氧化碳、二氧化硫,该反应制取的氨气中有水蒸气,防止干扰产物水的测定,碱石灰起干燥作用,
所以答案是:吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定;(3)铜离子在溶液中呈蓝色,氧化亚铜能和酸反应生成铜离子,溶液由无色变为蓝色;铜和弱氧化性的酸不反应,根据该物质能否和酸反应判断,探究实验步骤为:取少许样品于试管中,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O;反之则没有,
所以答案是:稀H2SO4、蓝色.
【考点精析】通过灵活运用氨的化学性质和氨的实验室制法,掌握与水反应,NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体,常用此性质检验NH3;与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟);与O2反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH﹣)的关系,下列判断正确的是( )
A.两条曲线上任意点均有c(H+)×c (OH﹣)=Kw
B.T<25
C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D.只采用升温的方式,可由a点变成d点
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】联氨(又称肼,N2H4 , 无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为 , 其中氮的化合价为 .
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 .
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= , 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 .
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10﹣14).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 .
(5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 . 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成.有关物质的物理性质见表.合成过程如下:第一步:将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯;第三步:蒸馏提纯.
乙酸 | 1﹣丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | ﹣89.5 | ﹣73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度/gcm﹣3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)
C→F→→→→ .
(2)C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外,还需要加入、 . 装置C中冷凝管的作用是:;
(3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 . A装置中Na2CO3溶液的作用是 .
(4)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在(填上、下)层.
(5)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有(写出两种物质的结构简式).
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【题目】常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH3H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)
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【题目】为了确定某铝热剂(含Fe2O3和Al)的组成,分别进行如下操作:
(1)若取ag样品,向其中加入足量NaOH溶液,测得生成的生气(标准状况,下同)体积为bL,反应的化学方程式是 , 离子方程式是 , 样品中Al的质量是g.
(2)若取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是;引发铝热反应的实验操作是 .
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b= .
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【题目】常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH3H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)
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【题目】某化工厂按如下步骤进行生产:①以煤为燃料煅烧碳酸钙;②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2(转化为小苏打NaHCO3);③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰;④消石灰跟Na2CO3溶液反应,所得产品之一循环利用.下列说法不正确的是( )
A.生产过程中没有涉及到氧化还原反应
B.生产过程中没有涉及到置换反应
C.该厂生产的主要原料为煤、纯碱
D.该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱
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【题目】氯气是一种重要的工业原料,在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途.
(1)工业上电解饱和食盐水制取氯气:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,理论上每转移1mol电子,生成的氯气在标准状况下的体积为L,工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉,请写出该反应的化学方程式 .
(2)实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气,试写出该反应的化学方程式 , 若用100mL 12molL﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应,则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L(填“>”、“<”或“=”).
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