【题目】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的.某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色.则下列说法中不正确的是( )
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
【答案】B
【解析】解:A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”,否则20℃时,水分子不能瞬间凝固形成冰,故A正确; B.水凝固形成20℃时的“暖冰”,只是水的存在状态发生了变化,没有生产新的物质,所发生的是物理变化,故B错误;
C.酸性KMnO4溶液褪色,说明燃烧生成了具有还原性的物质;含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色,说明燃烧生成了具有氧化性的物质,故C正确;
D.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质,该物质可能是双氧水,故D正确;
故选B.
A.根据题意知,电场作用下,水分子间更易制得“暖冰”;
B.在反应中有新物质生成的是化学反应;
C.酸性KMnO4溶液褪色,说明燃烧生成了具有还原性的物质;含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色,说明燃烧生成了具有氧化性的物质;
D.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质,该物质可能是双氧水.
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉:Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C.饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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【题目】某学生设计了三种制备方案:①用KI晶体与浓硫酸反应制HI ②用浓度均为0.1 mol·L-1的氯化铁和氢氧化钠混合制备氢氧化铁胶体 ③用纯碱和石灰水制烧碱,可用的方案是( )
A.①B.③
C.②③D.全部
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【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位,请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题.
(1)含碳量在0.03%~2%之间某合金,是目前使用量最大的合金,这种合金是 .
A.铝合金
B.青铜
C.镁合金
D.钢
(2)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板,反应的离子方程式为 .
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的Na2O2后,过滤,将滤渣投入足量的盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是(填字母)
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(4)4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体,适合于制磁性氧化铁纳米粉末,工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图: ①第1步反应若温度过高,将导致硝酸分解,浓硝酸受热分解的化学方程式为 .
②磁性氧化铁的化学式为 , 试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式 .
③操作1的名称为 , 操作2的步骤为: , 过滤,洗涤.
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【题目】金属键的实质是( )
A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用
B.金属原子与金属原子间的相互作用
C.金属阳离子与阴离子的吸引力
D.自由电子与金属原子之间的相互作用
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【题目】按要求完成下列问题
(1)写出下列反应的离子方程式:MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)将离子方程式改写成化学方程式:2OH﹣+Mg2+═Mg(OH)2↓
(3)用双线桥表示电子转移情况,Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2该反应的氧化产物是
(4)用单线桥表示电子转移情况 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是 .
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【题目】Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4,Y元素与M元素可形成离子化合物,该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )
A.硫化钾
B.硫化钠
C.氯化钠
D.氧化铝
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)下图所示的物质分类方法名称是。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 | ①HCl | ③ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式。
(4)实验室制备⑦常用和反应,检验该气体的方法是。
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【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为 .
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为(用元素符号表示).在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是(用离子方程式和必要的文字说明).
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应. ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为: .
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW(填“<”、“>”);
下列表述中证明这一事实的是 .
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大.
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