Question

【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是 ．
A.铝合金
B.青铜
C.镁合金
D.钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为 ．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（填字母）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）2晶体的方法如图： ①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为 ．
②磁性氧化铁的化学式为 ， 试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式 ．
③操作1的名称为 ， 操作2的步骤为： ， 过滤，洗涤．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（3）BC
（4）4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+H2O； Fe3O4； Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；过滤；蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】解：（1）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，铜的活泼性较弱，比较容易冶炼，所以人类最早使用的合金材料是铜合金，目前使用量最大的合金是铁合金；生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%﹣﹣4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%﹣﹣2.0%之间，所以D符合，

所以答案是：D；（2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，反应的离子方程式为2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，

所以答案是：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；（3）过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，加入过量的Na2O2后，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，

所以答案是：BC；（4）①浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+H2O，

所以答案是：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，

所以答案是：Fe3O4；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）与浓硝酸反应，通过操作1除去与浓硝酸不反应的物质，从溶液中制取九水合硝酸铁，需蒸发浓缩、冷却结晶，防止结晶水合物分解，

所以答案是：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶．