Question

【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO	CO	SiO	SO

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO	CO	SiO	SO
c/molL﹣1

Answer 1

【答案】
（1）Ag+、Ca2+、Ba2+
（2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
（3）

阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1	？	0.25	0.4	0

【解析】解：（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+；

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，所以答案是：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（3）由上述计算及分析可知，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，不含硫酸根离子，不能确定NO3﹣是否存在，表格中离子浓度为

阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1	？	0.25	0.4	0

所以答案是：（1）Ag+、Ca2+、Ba2+；

（2）

阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1	？	0.25	0.4	0