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    【题目】下列说法正确的是

    A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

    B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

    C．焰色反应不能用于物质的鉴别

    D．焰色反应是化学变化

    【答案】A

    【解析】焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾元素的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

    阳离子

    K+

    Ag+

    Ca2+

    Ba2+

    阴离子

    NO

    CO

    SiO

    SO

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

    阴离子

    NO

    CO

    SiO

    SO

    c/molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
    （1）该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
    （2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
    ②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是。
    A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分
    C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
    （3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2 ， 则反应中转移的电子数为个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)。
    （2）上述反应中氧化剂是,氧化产物是。
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    （4）若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于物理变化的是

    A. 煤的气化B. 石油的分馏C. 蛋白质的变性D. 石油的裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    （1）【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】
    称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥ ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积．
    【问题讨论】
    同学们拟选用图1实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因． ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
    （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置． ①装置中导管a的作用是 ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生氢气的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol/L和2bmol/L，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用( )

    A.Ca(OH)2B.NaOH

    C.NaHCO3D.Na2CO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
    下列说法中正确的是（ ）
    A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
    B.该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
    C.Cl﹣可能含有
    D.该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（ ）

    X

    Y

    A

    减小压强

    A的转化率

    B

    升高温度

    混合气体平均分子量

    C

    升高温度

    A的浓度

    D

    增加压强

    B的转化率


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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