Question

【题目】某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（ ）
A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：强碱性溶液中OH﹣能分别与NH4+、A13+、反应，则溶液中不存在NH4+、A13+； ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，因硅酸为沉淀，则溶液中不含SiO32﹣；
②开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则偏铝酸根离子与酸反应生成沉淀，然后碳酸根离子与酸反应生成气体，再沉淀与酸反应而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；
③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）= =0.0013mol，则原溶液中含有氯离子；
又溶液不显电性，则一定存在阳离子，即存在K+ ，
A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣ ， 故A错误；
B．该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣ ， 故B错误；
C．原溶液中含有氯离子，故C错误；
D．该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣ ， 故D正确；
故选D．