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    【题目】在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（ ）

    X

    Y

    A

    减小压强

    A的转化率

    B

    升高温度

    混合气体平均分子量

    C

    升高温度

    A的浓度

    D

    增加压强

    B的转化率


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：A．减小压强，平衡不移动，A的转化率不变，故A错误；
    B．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，由于气体的物质的量不变，气体的总质量变大，据M= 所以混合气体平均摩尔质量增大，故B正确；
    C．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的浓度是减小的，故C错误；
    D．增大压强，平衡不移动，B的转化率不变，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

    B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

    C．焰色反应不能用于物质的鉴别

    D．焰色反应是化学变化

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    【题目】关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是

    A.都属于油脂B.都无固定的沸点

    C.都能浮在水面上D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

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    【题目】在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ）

    A. y=4，R2+是氧化剂B. y=4，R3+是氧化产物

    C. y=2，R3+是还原产物D. y=2，R2+是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)
    A.离子晶体
    B.分子晶体
    C.原子晶体
    D.金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ， 氧原子个数之比 ．

    （2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀．则金属 M 的摩尔质量为 ．
    （3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为 w2的氨水（密度为 ρ2 g/cm3）与 w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液 的密度ρ2 g/cm3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    （1）I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    上述反应中氧化剂是 ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
    A.NaCl
    B.NH4Cl
    C.HNO3
    D.浓H2SO4
    （4）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同） ， H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ．
    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
    （6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．
    （7）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
    A.体积②＞③＞①＞④
    B.密度②＞③＞①＞④
    C.质量②＞①＞③＞④
    D.氢原子个数①＞③＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
    B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
    C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
    D.S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

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