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【题目】
(1)标况下,等质量的氧气与臭氧的体积之比为 , 氧原子个数之比

(2)某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol,取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液,与足量 AgNO3溶液完 全反应,生成 86.1g 白色沉淀.则金属 M 的摩尔质量为
(3)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示,物质的量浓度为 c1mol/L,质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的质量分数w1/2 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同);质量分数为 w2的氨水(密度为 ρ2 g/cm3)与 w2/5 的氨水等质量混合,所得溶液 的密度ρ2 g/cm3

【答案】
(1)3:2,1;1
(2)27g/mol
(3)大于,大于
【解析】解:(1)根据n= 知,等质量的氧气(O2)和臭氧(O3),其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol:32g/mol=3:2,

一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以所含氧原子的个数之比=(3×2):(2×3)=1:1,

所以答案是:3:2;1:1;
(2)金属氯化物26.7g配成水溶液,与足量AgNO3溶液完全反应,生成86.1g即 =0.6molAgCl白色沉淀,所以氯离子的物质的量是0.6mol,金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol,该金属氯化物质量是26.7g,则 ,解得:x=3,所以金属M的摩尔质量为:133.5g/mol﹣(35.5g/mol×3)=27g/mol,

所以答案是:27g/mol;
(3)质量分数为w1的硫酸与水等体积混合,水的质量小于硫酸溶液的质量,故总质量小于原质量的2倍,故质量分数大于w1/2;

质量分数为w2的氨水与 的氨水等质量混合,混合后溶液的浓度小于w2,由图可知,氨水的浓度越大密度越小,故混合后溶液的密度大于ρ2 gcm﹣3

所以答案是:大于;大于.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
(1)【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】
称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(3)【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积.
【问题讨论】
同学们拟选用图1实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了图2所示的实验装置. ①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL.则产生氢气的体积为mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是(

X

Y

Z

Cu

CuO

Cu(OH)2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

S

SO3

H2SO4

NO

NO2

HNO3

FeCl2

Fe

FeCl3


A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤

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【题目】某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g.
下列说法中正确的是(
A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32、Cl
B.该溶液中一定含有Al3+、CO32、Cl
C.Cl可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中有A、B两种物质,在一定的条件下反应:2A(气)+B(固)2C(气)△H>0达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)一定符合图中曲线的是(

X

Y

A

减小压强

A的转化率

B

升高温度

混合气体平均分子量

C

升高温度

A的浓度

D

增加压强

B的转化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂,其强度比为3∶2∶1,则该有机物的结构简式不可能是

A. CH3CH2COOH B. CH3COOCH3

C. HCOOCH2CH3 D. CH3COCH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

电离能 I1 I2 I3 I4

In/kJ.mol1 578 1817 2745 11578 …

则该元素是(填写元素符号).
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是 . Ge的最高价氯化物分子式是 . 该元素可能的性质或应用有
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物 , 下列叙述正确的有
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
(4)NaF的熔点 的熔点(填>、=或<),其原因是

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(3)关于化合物 , 下列叙述正确的有
A.分子间可形成氢键
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【题目】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′请回答:
(1)A中官能团的名称是;C→D的反应类型为
(2)B+D→F的化学方程式
(3)E的结构简式
(4)对于化合物X,下列说法正确的是
A.能发生水解反应
B.能发生银镜反应
C.不与浓硝酸发生取代反应
D.能使Br2的CCl4溶液褪色
(5)F有多种同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个,其中四个的结构简式是: CH2CH2OOCH、 COOCH2CH3 CH2COOCH3 00CCH2CH3 . 请写出另外一个同分异构体的结构简式

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