【题目】1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol/L和2bmol/L,现用一种试剂(适量)把Ca2+、Mg2+除去,这种试剂最好选用( )
A.Ca(OH)2B.NaOH
C.NaHCO3D.Na2CO3]
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)下图所示的物质分类方法名称是。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 | ①HCl | ③ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式。
(4)实验室制备⑦常用和反应,检验该气体的方法是。
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【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为 .
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为(用元素符号表示).在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是(用离子方程式和必要的文字说明).
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应. ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为: .
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW(填“<”、“>”);
下列表述中证明这一事实的是 .
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大.
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【题目】下列说法正确的是
A.焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素
B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色反应不能用于物质的鉴别
D.焰色反应是化学变化
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【题目】把 通入氨水中发生如下反应:
,当逸出的气体中含有0.28g
时,计算:
(1)参加反应的氨气的物质的量是多少?
(2)反应中被氧化的氨气的质量是多少克?
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【题目】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是 , 试剂b是。分离方法①是 , 分离方法②是 , 分离方法③是。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是。
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
(1)[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是。
(2)[实验步骤]
Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;
Ⅱ.将试管固定在铁架台上;
Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
Ⅳ.用酒精灯对试管①加热;
Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
步骤Ⅰ安装好实验装置,加入样品前还应检查
。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式: (注明反应条件)。
(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是。
(5)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
。
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【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛.
(1)I、NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
上述反应中氧化剂是 .
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋,你认为应选用的物质有(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2 , 直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 .
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HNO3
D.浓H2SO4
(4)II.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同) , H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 .
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
(6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ . 已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2 .
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为mol.
(7)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 .
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