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    【题目】1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol/L和2bmol/L，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用( )

    A.Ca(OH)2B.NaOH

    C.NaHCO3D.Na2CO3]

    【答案】B

    【解析】

    由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，Mg2＋用OH－除去，Ca2＋用CO32－除去；加入 NaOH发生离子反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，生成的CO32－将Ca2+沉淀除去，Mg2+可由OH－直接沉淀。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
    （1）下图所示的物质分类方法名称是。

    （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学
    式

    ①HCl
    ②

    ③
    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3
    ⑥

    ⑦CO2
    ⑧Na2O


    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式。
    （4）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
    （1）Q的原子结构示意图为 ．
    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应． ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为： ．
    ②Q、W两种元素金属性的强弱为QW（填“＜”、“＞”）；
    下列表述中证明这一事实的是 ．
    a．Q的单质的熔点比W单质低
    b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
    c．W的原子序数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

    B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

    C．焰色反应不能用于物质的鉴别

    D．焰色反应是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 通入氨水中发生如下反应： ，当逸出的气体中含有0.28g 时，计算：
    （1）参加反应的氨气的物质的量是多少？
    （2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    试剂a是 ， 试剂b是。分离方法①是 ， 分离方法②是 ， 分离方法③是。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
    （1）[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
    （2）[实验步骤]
    Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
    Ⅱ.将试管固定在铁架台上；
    Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
    Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
    [问题讨论]
    步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查
    。
    （3）写出试管①中发生反应的化学方程式： (注明反应条件)。
    （4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是。
    （5）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是

    A.都属于油脂B.都无固定的沸点

    C.都能浮在水面上D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    （1）I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    上述反应中氧化剂是 ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
    A.NaCl
    B.NH4Cl
    C.HNO3
    D.浓H2SO4
    （4）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同） ， H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ．
    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
    （6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．
    （7）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ．

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