Question

【题目】把 通入氨水中发生如下反应： ，当逸出的气体中含有0.28g 时，计算：
（1）参加反应的氨气的物质的量是多少？
（2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）0.08mol
（2）0.34g
【解析】解：0.28g 的物质的量为0.01mol，由反应的化学方程式 可知，当逸出的气体中含有0.28g 时，参加反应的氨气的物质的量n(NH3)=8n(N2)=0.08mol，其中被氧化的氨气占到氨气总量的四分之一，即0.02mol，其质量为0.02mol g/mol=0.34g。（1）参加反应的氨气的物质的量是0.08mol 。
所以答案是：0.08mol。
（2）反应中被氧化的氨气的质量是0.34g。
所以答案是：0.34g。