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    【题目】把 通入氨水中发生如下反应： ，当逸出的气体中含有0.28g 时，计算：
    （1）参加反应的氨气的物质的量是多少？
    （2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？

    【答案】
    （1）0.08mol
    （2）0.34g
    【解析】解：0.28g 的物质的量为0.01mol，由反应的化学方程式 可知，当逸出的气体中含有0.28g 时，参加反应的氨气的物质的量n(NH3)=8n(N2)=0.08mol，其中被氧化的氨气占到氨气总量的四分之一，即0.02mol，其质量为0.02mol g/mol=0.34g。（1）参加反应的氨气的物质的量是0.08mol 。
    所以答案是：0.08mol。
    （2）反应中被氧化的氨气的质量是0.34g。
    所以答案是：0.34g。

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    A.Ca(OH)2B.NaOH

    C.NaHCO3D.Na2CO3]

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    【题目】下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是(　　)
    A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键
    B.由极性键形成的分子可能是非极性分子
    C.水和冰中都含有氢键
    D.分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键

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    【题目】下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）
    A.18.9 g HNO3
    B.3.612×1023个HCl分子
    C.0.1 mol H3PO4
    D.4.48 L CH4（标准状况）

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    【题目】热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
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    D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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