Question

【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)。
（2）上述反应中氧化剂是,氧化产物是。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HNO3,Cu(NO3)2
（3）2:3
（4）6.72L
【解析】解：(1)用单线桥法分析上述反应： 。
所以答案是：。
(2)上述反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2。
所以答案是：HNO3；Cu(NO3)2。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3。
所以答案是：2:3。
(4)由反应方程式可知，当有6mol电子发生转移时，生成2molNO，所以若反应中转移了0.9 mol电子,产生的NO的物质的量为 ，在标准状况下的体积是0.3mol L/mol=6.72L。
所以答案是：6.72L。