【题目】既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )
A. 混合气体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体和过量H2混合
C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液
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【题目】如图1,A是淡黄色固体,B的焰色反应为黄色,C是目前使用最多的半导体.
(1)A的化学式为 , 为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞,请用化学方程式解释 .
(2)D的水溶液呈性,将过量CO2通入D溶液中,现象为 .
(3)为证明酸性:碳酸>硅酸,有同学设计如图2实验装置:请指出该装置中不合理之处 .
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D. FeSO4
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.金属键无方向性和饱和性,原子配位数较高
B.晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
C.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
D.金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
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【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
(1)该硫酸的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L-1硫酸时,需该浓度的硫酸的体积为mL,用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时,加水超过刻度线后,吸出多余部分
C.定容时,俯视刻度线 D.容量瓶洗净后未干燥
(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应,生成标准状况下11.2 L H2 , 则反应中转移的电子数为个。
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【题目】如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是( )
A.NH4Al(SO4)2
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)。
(2)上述反应中氧化剂是,氧化产物是。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是。
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【题目】合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
(1)【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】
称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥ .
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(3)【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积.
【问题讨论】
同学们拟选用图1实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接接接(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因. .
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 .
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了图2所示的实验装置. ①装置中导管a的作用是 .
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL.则产生氢气的体积为mL.
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【题目】表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
X | Y | Z | |
① | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | S | SO3 | H2SO4 |
④ | NO | NO2 | HNO3 |
⑤ | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤
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