Question

【题目】如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体．
（1）A的化学式为 ， 为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释 ．
（2）D的水溶液呈性，将过量CO2通入D溶液中，现象为 ．
（3）为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）碱；有白色沉淀生成
（3）盐酸有挥发性,通入硅酸钠溶液中的二氧化碳中含有氯化氢气体,不能说明碳酸的酸性强于硅酸
【解析】解：A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，A与水反应生成B，则A为Na2O2，B为NaOH，C是目前使用最多的半导体，则C为SiO2，C与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，（1）根据上面的分析，A的化学式为 Na2O2，B为NaOH，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，反应的化学方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，

所以答案是：Na2O2；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；（2）D为Na2SiO3，D的水溶液呈碱性，将过量CO2通入Na2SiO3溶液中，会产生硅酸沉淀，所以反应的现象为有白色沉淀生成，

所以答案是：碱；有白色沉淀生成；（3）盐酸为易挥发性的酸，如图2实验装置中，挥发的盐酸也能产生硅酸沉淀，所以不一定是二氧化碳与硅酸钠反应生成的硅酸，也就不能说明碳酸的酸性强于硅酸，

所以答案是：盐酸有挥发性，通入硅酸钠溶液中的二氧化碳中含有氯化氢气体，不能说明碳酸的酸性强于硅酸．