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【题目】如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是(
A.NH4Al(SO42
B.KAl(SO42
C.Al2(SO43
D.NaAlO2

【答案】C
【解析】解:A.由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故NH4Al(SO42为2mol,加入3mol氢氧化钡可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3 , 沉淀为3mol+2mol=5mol,再加入1mol氢氧化钡,再生成1mol硫酸钡沉淀,同时2molOH与NH4+ , 此时的沉淀量为5mol+1mol=6mol:故A错误; B.由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故KAl(SO42为2mol,加入3mol氢氧化钡可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3 , 沉淀为3mol+2mol=5mol,再加入1mol氢氧化钡,再生成1mol硫酸钡沉淀,同时2molOH使2molAl(OH)3溶解,此时的沉淀量为5mol+1mol﹣2mol=4nol,故B错误;
C.由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故Al2(SO43为1mol,加入3mol氢氧化钡沉,可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3 , 沉淀为3mol+2mol=5mol,故C正确;
D.偏铝酸钠与氢氧化钡不反应,不能产生沉淀,故D错误;
故选:C.
A.由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断;
B.由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断;
C.先发生反应Ba2++SO42=BaSO4↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓,然后发生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断;
D.偏铝酸钠与氢氧化钡不反应.

练习册系列答案
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【题目】下列说法错误的是(  )
A.在金属晶体中有阳离子无阴离子
B.金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性
C.金属晶体中存在共价键
D.分子晶体的熔、沸点与化学键无关

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【题目】常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:下列有关说法正确的是(
A.沉淀乙一定有BaCO3 , 可能有BaSO4
B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,A(气)+3B(气) 2C(气)达平衡的标志是(
A.单位时间内减少xmolA,同时减少3xmolB
B.反应不再进行
C.当n(A):n(B):n(C)1:3:2时
D.混合体系的平均相对分子质量不再改变

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【题目】既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )

A. 混合气体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体和过量H2混合

C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液

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【题目】生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是

A. 只要在室内放一盆水B. 向地势低的地方撤离C. 观察风向,顺风撤离D. 用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

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【题目】在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2S(?),此反应符合下面图象,下列叙述是正确的是(

A.正反应吸热,S是气体
B.正反应吸热,S是固体
C.正反应放热,S是气体
D.正反应放热,S是固体或液体

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【题目】合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
(1)【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】
称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(3)【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积.
【问题讨论】
同学们拟选用图1实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了图2所示的实验装置. ①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL.则产生氢气的体积为mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示(
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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