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【题目】下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料 D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

【答案】C

【解析】

试题分析:煤的综合利用有:干馏、气化、液化;石油的综合利用有分馏、裂化与裂解等。

A、将煤干馏制得煤焦油和焦炭是煤的综合利用,故A不符合题意;

B、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化,属于煤的综合利用,故B不符合题意;

C、将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用,故C正确;

D、将石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的综合利用,故D不符合题意,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中能够区别SO2CO2气体的是(

澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液品红溶液

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了确定某铝热剂(含Fe2O3和Al)的组成,分别进行如下操作:
(1)若取ag样品,向其中加入足量NaOH溶液,测得生成的生气(标准状况,下同)体积为bL,反应的化学方程式是 , 离子方程式是 , 样品中Al的质量是g.
(2)若取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是;引发铝热反应的实验操作是
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184,在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液的pH<7.将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C.请回答下列问题:
(1)A的化学式为 , C的电子式为
(2)写出SCl2与氨反应的化学方程式:
(3)亚硝酸钠和X固体在加热条件下(填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是
(4)请设计检验物质X的实验方案:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂按如下步骤进行生产:①以煤为燃料煅烧碳酸钙;②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2(转化为小苏打NaHCO3);③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰;④消石灰跟Na2CO3溶液反应,所得产品之一循环利用.下列说法不正确的是(  )
A.生产过程中没有涉及到氧化还原反应
B.生产过程中没有涉及到置换反应
C.该厂生产的主要原料为煤、纯碱
D.该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息;

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②产量是衡量国家石油化工水平的重要标志; ③能与水在一定条件下反应生成丙

①由C、H两种元素组成;②球棍模型为

①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与丁反应生成戊

①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题:
(1)写出实验室制备甲的化学方程式
(2)乙与液溴反应的化学方程式为
(3)丙与丁反应能生成戊,戊为相对分子质量为100的酯,该反应类型为 , 其化学反应方程式为
(4)写出符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式:
I.分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II.能与NaHCO3溶液发生反应.

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【题目】某白色固体甲常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去.为研究其组成,某小组同学进行了如下实验.
又知,甲的焰色为黄色,盐丙和丁的组成元素和甲相同,乙能使品红溶液褪色,①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
(1)甲中所含阳离子的结构示意图 , 甲的化学式
(2)写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
(3)乙能使品红溶液褪色的原因是
(4)甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂,假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐,试写出该反应的化学反应方程式
(5)下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH.

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【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料,常温下为无色液体,不溶于水,沸点为142.4℃,密度比水小.某实验小组利用如下装置来合成正丁醚(其它装置均略去),发生的主要反应为:
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下:在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚.
回答下列问题:

(1)合成粗产品时,液体试剂加入顺序是
(2)实验中冷凝水应从口出去(填“a”或“b”).
(3)为保证反应温度恒定在135℃,装置C中所盛液体必须具有的物理性质为
(4)得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤.该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 , 该仪器使用前需要
(5)将分离出的有机层用无水氯化钙干燥,过滤后再进行(填操作名称)精制得到正丁醚.
(6)本实验最终得到6.50g正丁醚,则正丁醚的产率是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)

阳离子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

阴离子

NO

CO

SiO

SO

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”).

阴离子

NO

CO

SiO

SO

c/molL﹣1

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