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【题目】如表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息;

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②产量是衡量国家石油化工水平的重要标志; ③能与水在一定条件下反应生成丙

①由C、H两种元素组成;②球棍模型为

①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与丁反应生成戊

①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题:
(1)写出实验室制备甲的化学方程式
(2)乙与液溴反应的化学方程式为
(3)丙与丁反应能生成戊,戊为相对分子质量为100的酯,该反应类型为 , 其化学反应方程式为
(4)写出符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式:
I.分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II.能与NaHCO3溶液发生反应.

【答案】
(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(2)
(3)取代反应;
(4)(CH32C=CHCOOH
【解析】解:(1)甲是乙烯,利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应方程式为:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,
所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;(2)苯与液溴发生取代反应生成溴苯,该反应为
所以答案是: ;(3)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E,为酯化反应,属于取代反应,该反应为 ,所以答案是:取代反应; ;(4)满足下列条件的E的同分异构体结构简式:I.分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明含有不饱和键,
II.能与NaHCO3溶液发生反应,则含﹣COOH,所以符合条件的同分异构体的结构简式为:(CH32C=CHCOOH,所以答案是:(CH32C=CHCOOH.

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(1)95℃时水的离子积KW=
(2)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的PH=
(3)95℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
(5)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
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乙酸

1﹣丁醇

乙酸丁酯

熔点/℃

16.6

﹣89.5

﹣73.5

沸点/℃

117.9

117

126.3

密度/gcm3

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

互溶

不溶


(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)
C→F→
(2)C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外,还需要加入 . 装置C中冷凝管的作用是:
(3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 . A装置中Na2CO3溶液的作用是
(4)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在(填上、下)层.
(5)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有(写出两种物质的结构简式).

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