Question

【题目】某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ， 甲的化学式
（2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．

Answer 1

【答案】
（1）；Na2S2O4
（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）能与品红结合生成不稳定的无色化合物
（4）Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）BC
【解析】解：甲的焰色为黄色，含有Na元素，盐丙和丁的组成元素和甲相同，加入足量硫酸反应生成的乙能使品红溶液褪色，则乙为SO2 ， 生成的淡黄色沉淀为S，丙、丁中其中一种为Na2S2O3 ， 发生反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反应①生成的二氧化硫为 =0.02mol，硫为0.32g即0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均为0.01mol，故丙、丁中其中一种为Na2SO3 ， 发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，该反应生成SO2为0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，结合方程式可知，Na2S2O3为0.01mol，Na2SO3为0.01mol，甲分解得到二氧化硫为 =0.01mol，根据原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子为0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子为0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子为（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，则1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化学式为Na2S2O4 ， （1）甲为Na2S2O4 ， 甲中所含阳离子的结构示意图为： ， 所以答案是： ；Na2S2O4；（2）①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（3）乙为二氧化硫，能与品红结合生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色，
所以答案是：能与品红结合生成不稳定的无色化合物；（4）Na2S2O4的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，硫元素化合价升高，反应生成NaHSO3、NaHSO4 ， 该反应的化学反应方程式：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 ，
所以答案是：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4；（5）甲具有还原性，氯气具有氧化性，硝酸银溶液显酸性，具有氧化性，二者可能与甲反应，
故选：BC．