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    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有0.2g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a
    向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应．
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂
     
    （填化学式），有气体产生．
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量．取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mLKMnO4溶液．
    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②溶液a中c（H2O2）=
     
    mol?L-1．
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是
     
    ．
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．
    Ⅱ．向1mol?L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是
     
    ．
    考点：碱金属及其化合物的性质实验
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；
    （2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；
    Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式；
    ②根据KMnO4与H2O2反应的物质的量之比求得H2O2的物质的量，进而求得溶液a中c（H2O2）；
    ③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，据此分析；
    （3）分析对比实验Ⅰ和Ⅱ，可知在Ⅰ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅰ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，据此答题．
    解答： 解：（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，故答案为：MnO2；
    Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知，
    2MnO4-～5H2O2
    2mol 　　5mol
    0.0045mol?L-1×0.01L n（H2O2）
    ∴n（H2O2）=1.125×10-4mol
    ∴c（H2O2）=
    1.125×10-4mol
    3×10-3L
    =0.0375mol/L
    故答案为：0.0375；
    ③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，可知，起催化作的产物为Mn2+，故答案为：反应生成的Mn2+作催化剂；
    （3）Ⅱ分析对比实验Ⅰ和Ⅱ，可知在Ⅰ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅰ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，
    故答案为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
    点评：本题考查了离子方程式书写、化学计算、实验分析，对学生综合运用元素化合物知识的能力要求较高，难度较大．
    练习册系列答案
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    实验题
    实验室制取乙烯，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气．请用下图编号为①～⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气．

    （1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）：（6）→
     
    →（3）→
     
    →（1）→
     

    （2）装置⑤中的固体药品为
     
    ，用以验证的产物是
     
    ．
    （3）装置④中的溶液是
     
    ，用以验证的产物是
     
    ．
    （4）装置①中的品红溶液的作用
     
    ．
    （5）装置②中溴水的作用是
     
    ．写出溴水用途的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），约5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.05mol/（L?min），求
    （1）5min时A的浓度c（A），反应开始前容器中的A、B的物质的量；
    （2）前5min内用B表示的平均反应速率；
    （3）化学反应方程式中x的值；
    （4）5min时物质A的转化率；
    （5）若该反应一定条件下能自发反应，则该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”“=”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块焦炭和xgO2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0，当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0＜P1＜2P0，则加入焦炭的质量m为（　　）
    A、m≤
    3x
    8
    g
    B、m≥
    3x
    4
    g
    C、m＞
    3xP1
    8P0
    g
    D、m=
    3xP1
    8P0
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2K3则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
     
    ，化学平衡常数K=
     
    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将x mol?L-1的氨水与y mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
     
    +
    4
    ）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    ．

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    碱金属的氧化物在氯气作用下很容易转变成氯化物，如在密闭容器中发生反应：2K2O+2Cl2?4KCl+O2，下列说法不正确的是（　　）
    A、上述反应属于置换反应
    B、升高温度，v（正）、v（逆）均增大
    C、缩小容器体积，v（正）、v（逆）均增大
    D、反应足够长时间后，密闭容器只含O2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
    c（NH4+）=2.0×10-5mol/L
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    c（Na+）=3.0×10-5mol/L
    c（NO3-）=3.4×10-5mol/L
    c（SO42-）=2.8×10-5mol/L
    另外还有H+和极少量的OH-，若OH-浓度忽略不计，则此次雨水的c（H+）约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数据）：
    A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL；
    B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL．
    根据以上信息，请回答：
    （1）写出A中发生的反应，并用双线桥分析电子转移的方向和数目；
    （2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比．

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