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    现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数据）：
    A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL；
    B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL．
    根据以上信息，请回答：
    （1）写出A中发生的反应，并用双线桥分析电子转移的方向和数目；
    （2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比．
    考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：（1）Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    （2）Al与氢氧化钠反应生成氢气，而Mg不能，故Al与NaOH溶液反应生成氢气为224mL，根据电子转移守恒可知，Al与盐酸反应生成氢气也是224mL，则Mg与盐酸反应生成氢气为448mL，根据方程式计算混合物中Mg、Al的质量，据此解答．
    解答： 解：（1）Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，用双线桥分析电子转移的方向和数目为：、，
    答：Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，用双线桥分析电子转移的方向和数目为：、；

    （2）Al与氢氧化钠反应生成氢气，而Mg不能，故Al与NaOH溶液反应生成氢气为224mL，其物质的量为
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，根据电子转移守恒可知，Al与盐酸反应生成氢气也是224mL，则Mg与盐酸反应生成氢气为448mL，物质的量为
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
    24g          1mol
    m（Mg）        0.02mol
    m（Mg）=
    24g×0.02mol
    1mol
    =0.48g
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    54g            3mol
    m（Al）          0.01mol
    m（Al）=
    54g×0.01mol
    3mol
    =0.18g，
    混合物组成中含有的镁和铝的质量比为0.48g：0.18g=8：3
    答：混合物组成中含有的镁和铝的质量比为8：3．
    点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应电子转移表示，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有0.2g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a
    向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应．
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂
     
    （填化学式），有气体产生．
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量．取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mLKMnO4溶液．
    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②溶液a中c（H2O2）=
     
    mol?L-1．
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是
     
    ．
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．
    Ⅱ．向1mol?L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述制备气体的实验方法正确的是（　　）
    A、制CO2  大理石+稀H2SO4
    B、制Cl2  KMnO4固体+浓盐酸
    C、制HCl  饱和食盐水+浓H2SO4
    D、制C2H4  乙醇+浓H2SO4共热至140℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（　　）
    A、硝酸银溶液
    B、酚酞溶液
    C、紫色石蕊溶液
    D、饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
    （1）称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放
     
    ，右盘上放
     
    ．
    （2）过滤时，漏斗下端管口应
     
    ，漏斗里液面应
     
    ．
    （3）蒸发操作时应将液体放在
     
    中加热，等加热至
     
    时即停止加热．
    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）在滤液中加入盐酸的作用是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为
     
    ，配制时应在
     
    中进行定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（　　）
    A、过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）
    B、过滤、蒸馏、蒸发、萃取
    C、蒸发、蒸馏、过滤、萃取
    D、萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种有机物互为同系物的是（　　）
    A、乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）
    B、CH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH）
    C、乙烷和乙烯
    D、淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、OH- Na+HCO3- Cl-
    B、Ba2+  Na+Cl-   SO42-
    C、K+   Al3+  SO42-OH-
    D、Ag+   Al3+  NO3-H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
    B、使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动
    C、使用催化剂可以降低反应的活化能
    D、使用催化剂可以改变反应的平衡常数

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