Question

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放

 

，右盘上放

 

．
（2）过滤时，漏斗下端管口应

 

，漏斗里液面应

 

．
（3）蒸发操作时应将液体放在

 

中加热，等加热至

 

时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是

 

，反应的化学方程式是

 

．
（5）在滤液中加入盐酸的作用是

 

，反应的化学方程式是

 

．
（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为

 

，配制时应在

 

中进行定容．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）称量时左物右码；
（2）过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；
（3）蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；
（4）Na₂CO₃是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；
（5）盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；
（6）用W g NaCl配制100 mL a mol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100 mL×10^-3 L/mL×a mol/L×58.5 g/mol=5.85a g，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容．

解答： 解：（1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，
故答案为：粗盐；砝码；
（2）过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘，
故答案为：靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；
（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热，
故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；
（4）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（5）在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na₂CO₃，反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：除去过量的Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液时，n（NaCl）=0.1×a mol，m（NaCl）=0.1×a mol×58.5g/mol=5.85a g，选用100ml容量瓶配制，
故答案为：5.85a；100 mL容量瓶．

点评：本题考查离子方程式和化学方程式的书写、基本实验操作等知识点，难度不大，配置一定物质的量浓度的溶液中溶质的计算是难点．