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    【题目】下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

    ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

    A. ①④③② B. ④③②①

    C. ②③④① D. ①④②③

    【答案】A

    【解析】试题分析：① 0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol； ② 标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③ 4 ℃时9 mL水 的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④ 0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是① ④ ③ ②，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）

    实验目的

    实验步骤和装置

    A

    探究温度对反应速率的影响

    不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间

    B

    配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

    向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线

    C

    验证牺牲阳极的阴极保护法

    往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

    D

    比较H2O2 和Fe3+的氧化性

    将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    （一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

    （1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。

    （2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的键角比SeO3的键角________（填“大”或“小”）。

    （3）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是_____，____。

    （4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

    螺旋链中Se原子的杂化方式为____________。

    （二）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色Cu2O，其晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为_________，它代表铜原子。

    ②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

    A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

    C. 氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

    A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用

    C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：

    ①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________；

    ②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________；

    ③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______；

    ④每生产1molNH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol；

    （2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

    A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是( )

    A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

    B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

    C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)

    D．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 ．

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