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    【题目】（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：

    ①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________；

    ②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________；

    ③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______；

    ④每生产1molNH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol；

    （2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。

    【答案】 CH4+2H2OCO2+4H2 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 2NH3+2O2NH4NO3+H2O 2 0.75 724

    【解析】（1）①CH4转化过程中生成了CO2和H2，方程式为：CH4+2H2OCO2+4H2，故答案为：CH4+2H2OCO2+4H2；
    ②二氧化碳和氨气反应生成尿素，根据原子守恒：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，故答案为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
    ③O2与NH3反应生成NH4NO3，根据原子守恒反应的化学方程式为2NH3+2O2NH4NO3+H2O，故答案为：2NH3+2O2NH4NO3+H2O；
    ④NH4NO3～2NH3，每生产1mol NH4NO3最少需要2molNH3；根据反应CH4+2H2OCO2+4H2、N2+3H22NH3，可知生产2molNH3需要甲烷0.75mol，故答案为：2；0.75；
    （2）从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1，故答案为：724。

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    【题目】下列水溶液一定呈中性的是

    A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

    B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

    C．pH=7的溶液

    D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

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    【题目】A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

    （1）写出A元素的名称________。

    （2）另外知：

    A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

    C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

    D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判断“因为283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；

    （3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

    I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

    II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

    III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

    IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

    请回答下列问题:

    (1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

    FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____

    (2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:________。（结合离子方程式解释）

    (3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_________。

    (4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

    下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

    A.碱性锌锰电池是二次电池

    B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能

    C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

    D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

    ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

    A. ①④③② B. ④③②①

    C. ②③④① D. ①④②③

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    【题目】下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ）

    A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F-：1s22s22p6

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    A. 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

    B. 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

    C. 电负性越大，金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

    （1）甲是________元素（填元素名称，后面小题相同），它在周期表中的位置为______________。

    （2）乙是________元素，写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。

    （3）丙是________元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________；

    （4）丁是________元素，甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。

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    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

    D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

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