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【题目】电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是

A. 周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大

B. 周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大

C. 电负性越大,金属性越强

D. 电负性越小,非金属性越强

【答案】A

【解析】

试题非金属性越强,电负性越大。同周期自左向右,非金属性逐渐增强,电负性逐渐增强;同主族自上而下,非金属性逐渐较弱,电负性逐渐降低,所以正确的答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应KClO3+6HCl()===3Cl2+KCl+3H2O被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

A.1:6 B.5:1 C.1:5 D.6:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )

A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

C. 氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)人类可以主动参与氮循环,合成氨工业就是参与的手段之一以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点其过程大体如图1所示:

请写出用天然气制备氢气的化学方程式:_________________________________

写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式:__________________________

写出O2NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3H2O的化学方程式:______

每生产1molNH4NO3最少需要NH3______mol,而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol

2)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图2).已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足:Y<Z

B. 氢化物的沸点不一定是:Y>R

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的容器中加入1.5mol氙气Xe7.5mol氟气F2,于400℃2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是

A1∶2 B1∶3 C1∶4 D1∶6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中,正确的是( )

A.久置在敞口容器中的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)

B.在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)

D.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.HCl溶于水只需克服分子间作用力
D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气

B

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸馏

D

乙醇(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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