【题目】电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是
A. 周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B. 周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C. 电负性越大,金属性越强
D. 电负性越小,非金属性越强
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【题目】在反应KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A.1:6 B.5:1 C.1:5 D.6:1
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【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
C. 氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰
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【题目】(1)人类可以主动参与氮循环,合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示:
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式:_________________________________;
②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式:__________________________;
③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式:______;
④每生产1molNH4NO3最少需要NH3______mol,而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol;
(2)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图2).已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足:Y<Z
B. 氢化物的沸点不一定是:Y>R
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R
D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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【题目】在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2),于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
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【题目】(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中,正确的是( )
A.久置在敞口容器中的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)
B.在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)
D.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.HCl溶于水只需克服分子间作用力
D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
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【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
D | 乙醇(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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