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    【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    苯(苯酚)

    浓溴水

    过滤

    C

    C2H5OH(H2O)

    新制生石灰

    蒸馏

    D

    乙醇(乙酸)

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】C2H4被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，故A错误；三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法分离，故B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，故C正确；乙醇易溶于饱和Na2CO3溶液，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

    A. 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

    B. 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

    C. 电负性越大，金属性越强

    D. 电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

    Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

    Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

    已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

    （1）使用铜丝的优点是________________________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

    用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

    D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使电离平衡的是H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固体

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式

    ①_________________________；

    ②________________________；

    ③________________________；

    ④________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是____．

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数______（填“增大”或“减小”或“不变”）．

    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______点，温度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电极的说法正确的是

    A. 铜电极只能作正极 B. 电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连

    C. 原电池的负极得到电子 D. 电解池的阳极失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

    （2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。

    （3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。

    （4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

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