【题目】A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
（1）写出A元素的名称________。
（2）另外知：
A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1
C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1
D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判断“因为283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；
（3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。
【答案】 碳 不正确 1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C 和D，C和D再与O2反应，共放热量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ，两者相同 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=－110.6 kJmol-1
【解析】A、D为单质，G是含A元素的酸性气体，则要推知A为非金属元素，A、D为单质，可知A与B了生了置换反应，且A、C都能与氧气反应生成含A的酸性气体，符合此条件的中学常见的元素有碳和硫，但由于A与B置换的产物D也可以和氧气反应，所以A只能为碳元素，B为水，C为一氧化碳，D为氢气，G为二氧化碳。
（1）A为碳元素，故答案为：碳；
（2）因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，两者相同，所以题目中的说法不正确，故答案为：不正确，因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，两者相同；
（3）C（s）+
O2（g）═CO（g）可以看作是反应①A（s）+O2（g）═G（g）△H=-393.6kJmol-1减去反应②C（g）+
O2（g）═G（g）△H=-283kJmol-1得到，根据盖斯定律可知，△H═-393.6kJmol-1-（-283kJmol-1）=-110.6kJmol-1，故热化学方程式为：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.6kJmol-1，故答案为：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.6kJmol-1。
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【题目】在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:1
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【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
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【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】
（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。
（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的键角比SeO3的键角________（填“大”或“小”）。
（3）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是_____，____。
（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为____________。
（二）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为_________，它代表铜原子。
②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
C. 氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰
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【题目】（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________；
②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________；
③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______；
④每生产1molNH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol；
（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.HCl溶于水只需克服分子间作用力
D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
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