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    【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 (　　)

    A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol

    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol　①

    H2(g)＋O2 (g)=H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol　②

    CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol　③

    ①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH＝－488.3 kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    请根据该示意图完成下列题目：

    （1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置。

    （2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。

    （3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为________。

    （5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液一定呈中性的是

    A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

    B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

    C．pH=7的溶液

    D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )

    A. MOH是一种弱碱

    B. 在x点，c(M+)=c(R+)

    C. 稀释前，c(ROH)="10" c(MOH)

    D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

    （1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：

    2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

    2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

    气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

    （2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

    编号

    温度（℃）

    起始/mol

    平衡/mol

    达到平衡所需时间/s

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    I

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    II

    320

    0.80

    t2

    III

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    ①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

    ②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

    （3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：

    阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。

    （4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年10月17日，我国成功发射神舟十一号载人飞船，飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是

    A．耐酸性 B．耐热性 C．耐腐蚀 D．耐碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

    （1）写出A元素的名称________。

    （2）另外知：

    A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

    C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

    D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判断“因为283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；

    （3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

    I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

    II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

    III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

    IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

    请回答下列问题:

    (1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

    FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____

    (2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:________。（结合离子方程式解释）

    (3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_________。

    (4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

    下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

    A.碱性锌锰电池是二次电池

    B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能

    C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

    D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

    （1）甲是________元素（填元素名称，后面小题相同），它在周期表中的位置为______________。

    （2）乙是________元素，写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。

    （3）丙是________元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________；

    （4）丁是________元素，甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。

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