【题目】
(1)收集氨气时,可采用向 (填“上”或“下”)排空气法;
(2)下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯.
①A中仪器a的名称为 ;
②若要通过蒸馏的方法淡化海水,应选择的装置为 (填装置代号,下同);③若要从食盐溶液中得到食盐晶体,应选择的装置为 ;www-2-1-cnjy-com
④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质,应选择的装置为 .
【答案】(1)下;
(2)①分液漏斗;②C;③B;④D.
【解析】试题分析:(1)依据氨气密度小于空气密度的物理性质选择排气收集方式;
(2)①根据装置图判断仪器;
②通过蒸馏的方法淡化海水,选择蒸馏装置;
③从食盐溶液中得到食盐晶体,应选择蒸发结晶装置;
④除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质,应选择过滤装置.
解:(1)氨气密度小于空气密度,应选择向下排气法收集;
故答案为:下;
(2)①由图可知,仪器a为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
②通过蒸馏的方法淡化海水,选择蒸馏装置,只有C为蒸馏装置,故答案为:C;
③从食盐溶液中得到食盐晶体,应选择蒸发结晶装置,只有B为蒸发装置,故答案为:B;
④除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质,应选择过滤装置,只有装置D符合,故答案为:D.
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【题目】某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案:
(1)将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:
①氯元素在周期表中的位置为 。
②A中反应的离子方程式: 。
③E中氢氧化钠溶液的作用 。
在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论为:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理? ,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写) 。
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理? ,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写) 。
(2)将B、D、E相连,在B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2。B中反应的化学方程式 。
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【题目】“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是:C (s)+H2O (g) CO(g)+H2(g) ΔH = +131.4 kJ/mol
(1)在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应,5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L,用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
(2)关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。
A.CO的含量保持不变
B.v正(H2O)= v正(H2)
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:(用实线表示)
①缩小容器体积,t2时到达平衡;②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡。
(4)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ,283.0 kJ/mol,1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式: 。
(5)如下图所示,以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时,丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。
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【题目】现有以下物质,其中属于电解质的是( )
①NaCl溶液
②干冰(固态的二氧化碳)
③冰醋酸(纯净的醋酸)
④铜
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融的KNO3
A.①③⑤⑧ B.②③④⑤⑥⑦ C.③⑤⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
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【题目】已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为______________________________;
(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________ ______________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。
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【题目】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属.请回答下列问题:
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则Al2O3是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸.请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式: .
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【题目】常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A. HA为强酸
B. 该混合溶液pH=7.0
C. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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【题目】下列关于化学键的各种叙述中,正确的是
A.在离子化合物里,只存在离子键
B.在共价化合物里,一定不存在离子键
C.非金属元素之间只能形成共价键
D.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
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【题目】下列措施中,不能增大化学反应速率的的是
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时,用铝粉替代铝片
C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当升高温度
D. 用KClO3固体分解制取O2时,固体中添加少量MnO2
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