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    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
    Fe2+、Fe3+、H+
    Fe2+、Fe3+、H+
    ．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
    B、C
    B、C
    ；
    A．Mg2+　 B．Fe2+C．Al3+ D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ，操作Ⅱ的名称是
    洗涤
    洗涤
    ．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ；
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250 mL容量瓶
    250 mL容量瓶
    ．
    ②某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是
    b
    b
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）
    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    0.975
    0.975
    ．
    分析：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl；
    （2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；
    （3）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过量的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质；
    ②酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管；
    ③根据反应的关系式计算．
    解答：解：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，
    故答案为：B、C；
    （3）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过量的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，
    故答案为：过滤；洗涤；
    ②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；
    （4）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    ②酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，故答案为：b；
    ③n（MnO4-）=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol，则由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知n（Fe2+）=5×2×10-4mol=1×10-3mol，
    所以250mL溶液中含有知n（Fe2+）=1×10-2mol，
    则m（FeSO4?7H2O）=278g/mol×1×10-2mol=2.78g0，
    样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    2.780
    2.850
    =0.975，
    故答案为：0.975．
    点评：本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等，难度中等，是对所学知识的综合利用，为高考常见题型，注意关系式法的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
    Fe2+、Fe3+、H+
    Fe2+、Fe3+、H+
    ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    ．
    （2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
    BC
    BC
    ；
    A．Mg2+

    B．Fe2+

    C．Al3+

    D．Cu2+
    氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ；操作Ⅱ的名称是
    洗涤
    洗涤
    ；操作Ⅱ的方法为
    在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
    在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
    ．
    ②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    ③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

    （16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是       ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式      ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
    A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是                ，操作Ⅱ的名称是                ；
    操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                            ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
    （4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
    5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
    天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
    a．稀硝酸       b．稀盐酸       c．稀硫酸       d．浓硝酸
    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      （夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
    A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋
    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                     ；
    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
    a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____________________________________________。
    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             。

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省信阳市高三上学期第一次调研考试化学卷 题型：填空题

    （18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                 。

    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                 ；

    A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+

    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作I的名称是            ，操作II的名称是                    ；操作III的

    方法为                                  。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                ；

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                    。

       （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

    （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

    A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸

    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

     

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