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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化台物X(FeC).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
Fe(NO33
Fe(NO33

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
BC
BC

A.Mg2+

B.Fe2+

C.Al3+

D.Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作I的名称是
过滤
过滤
;操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
;操作Ⅱ的方法为
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次

②NaC0溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
分析:(1)FeC在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,Y为Fe3O4,与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁,溶液有剩余的HCl;硝酸具有强氧化性,Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁;
(2)加入过量的NaOH,Al3+转化为偏铝酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀,且氢氧化亚铁易被氧化,灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁,用过量的稀盐酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+
(3)①由工艺流程可知,操作I是将固体与液体分离,应采取过量的方法;
FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质;
②碳酸钠溶液中碳酸根水解,溶液呈碱性;
③由工艺流程可知,操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁,加入碳酸氢铵,实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应,生成FeCO3,同时生成二氧化碳、水.
解答:解:(1)FeC在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,Y为Fe3O4,溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁,溶液有剩余的HCl,溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+,硝酸具有强氧化性,Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁,
故答案为:Fe2+、Fe3+、H+;Fe(NO33
(2)加入过量的NaOH,Al3+转化为偏铝酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀,且氢氧化亚铁易被氧化,灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁,用过量的稀盐酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+
故选BC;
(3)①由工艺流程可知,操作I是将固体与液体分离,应采取过量的方法;FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质,具体操作为:在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次,
故答案为:过滤;洗涤;在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次;
②碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈碱性,油污主要为油脂,碱性条件下水解而除去,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
③由工艺流程可知,操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁,加入碳酸氢铵,实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应,生成FeCO3,同时生成二氧化碳、水,反应离子方程式为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
点评:本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等,难度中的,是对所学知识的综合利用,(3)③中离子方程式的书写,为易错点,根据配平判断有二氧化碳生成.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
B、C
B、C

A.Mg2+  B.Fe2+C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
,操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
a.称取2.850g绿矾(FeSO4?7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶

②某同学设计的下列滴定方式(如图2),最合理的是
b
b
.(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975
0.975

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科目:高中化学 来源:2010年四川绵阳高考预测(综合题)化学卷 题型:实验题

(16分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是       ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式      ,检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________
A.Mg2+       B.Fe2+           C.Al3+            D.Cu2+
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是                ,操作Ⅱ的名称是                
操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)                            
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式:Fe2+ + HCO3     FeCO3↓+          + H2O
(4)有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需        
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是           
a.稀硝酸       b.稀盐酸       c.稀硫酸       d.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省本溪一中高二第二次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________;
A.Mg2  B.Fe2         C.Al3      D.Cu2
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                     
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O)。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             

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科目:高中化学 来源:2010年河南省信阳市高三上学期第一次调研考试化学卷 题型:填空题

(18分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe­3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是                

A.Mg2+                B.Fe2+                     C.A13+                     D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废秩屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作I的名称是            ,操作II的名称是                    ;操作III的

方法为                                 

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)               

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   

   (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

(5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需        

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是        

A.稀硝酸     B.稀盐酸        C.稀硫酸          D.浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是      。(夹持部分略去)(填字母序号)

 

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