【题目】生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；
1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），
所包含的Cu 原子数目为 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2
（2）C≡O（或
）
（3）① 甲醇分子之间形成氢键，sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③4
【解析】（1）Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，则其核外电子
排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2。
（2）根据等电子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，
由于N2的结构式为N≡N，所以CO也应为C≡O 。
（3）①由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；
由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp2杂化形式。
② 甲醛的结构式为
，所以甲醛的空间构型为平面三角形；
甲醛分子中的2个C－H键是σ键，C＝O键中的一个键是σ键，另一个
则是π键，则一个甲醛分子中有2个σ键，所以1mol甲醛分子中σ键的
数目为3NA。
③由化学式Cu2O和晶胞模型可知，白球为氧原子，黑色球为铜原子，且铜
原子位于晶胞内部，所以1个Cu2O 晶胞中包含Cu 原子数目为4个。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：
Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：
（1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。
（2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。
Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则:
（1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。
（2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：________，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：
① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．
A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请根据要求回答下列问题：
（1）49g H2SO4含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是_____，混合气体的平均摩尔质量是________。
（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。
（4）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。
（6）将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）图中A点表示：________________________________________；
C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
（2）图中ΔH=________kJ·mol－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中，H＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存
B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO
、CH3CHO可以大量共存
C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com